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硫和钙的合连化合物正在化工、医药、质料等规

日期:2019-10-17 03:14 来源: 副产硫钙

  硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

  (1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。

  (2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_____(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为_______。

  (4) 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低,原因是_________________。

  (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______(列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

硫和钙的合连化合物正在化工、医药、质料等规

  E S 2s22s22p43s23p4或{ [Ne] 3s23p4} 正四面体 sp3 N 球形 Ca原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 6 【解析】(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为700nm,故选E; (2) 同周期从左至右,第一电离能逐渐增大;同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。元素S和Ca中,第一电离能较大的是S,S原子的基态原子核外电子排布式为2s...

  Na2S2O3是重要的工业原料,课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下:

  将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。

  将该溶液注入敞口反应釜中,加热反应釜一段时间,向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

  反应结束后加热浓缩溶液,冷却至30℃以下,析出大量Na2S2O3• 5H2O。

  (1)步骤II预热时温度不宜过高,应将温度控制在50℃左右,其主要目的是____________。

  (3)步骤IV中的母液循环利用,其目的是在节约成本、减少污染的同时,提高________。

  (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度,称取w g烘干后的Na2S2O3产品,先用适量蒸馏水溶解,再用a mol • L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考虑杂质与碘反应),以淀粉溶液作指示剂,滴定至终点时的现象为_________________。

  若消耗碘的标准溶液的体积为b mL,则所得产品的纯度为_______________。

  As和P属于同主族元素,中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下, 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

硫和钙的合连化合物正在化工、医药、质料等规

  (1)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

  (4)反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

硫和钙的合连化合物正在化工、医药、质料等规

  肼(N2H4)是一种重要的化工原料,既可用于制药,又可用作火箭燃料。回答下列问题:

  (2)肼在另一条件下也可达到分解平衡,同时生成两种气体,且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

  Cr2O3是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr2O3,并含有一定量的FeO、SiO2等杂质,工业上生产Cr2O3的过程如图所示。

硫和钙的合连化合物正在化工、医药、质料等规

  (3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________,滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。

  (4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体,充分反应后可得货要的试剂K2Cr2O7。该反应能发生的原因是____________________。

  漂白粉在工业上有着重要的应用,某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题:

硫和钙的合连化合物正在化工、医药、质料等规

  (2)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气,其连接顺序为_______________(填字母)。

  (4)已知:氯气和石灰乳在反应的过程中会放热,当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率,实验中可采取的措施有__________________、____________________(不改变石灰乳的浓度和体积)。

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